Question

【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. N2(g)转化为氮原子是一个放热过程

B. 1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高

C. 1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180 kJ/ mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.N2(g)转化为氮原子，断裂N≡N，吸收热量，A错误；

B.由图中数据可知，断键吸收能量为(946+498)kJ=1444kJ，反应放出能量为2×632kJ=1264kJ，吸收能量多于放出能量，所以该反应为吸热反应，则1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量低，B错误；

C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C错误；

D.由上述分析可知，2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ/mol，D正确；

故合理选项是D。