Question

【题目】根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目_______。

（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。

（4）将其改为离子反应方程式_____________。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 酸性 氧化性 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：。

(2)化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，氧化产物是Cu(NO3)2。

（3）该反应中硝酸与金属反应，体现酸性，因为是氧化还原反应，硝酸的化合价降低，所以具有氧化性。

（4）改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，

故答案为：；

(2)化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，氧化产物是Cu(NO3)2，

故答案为HNO3，Cu(NO3)2；

（3）该反应中硝酸与金属反应，体现酸性，因为是氧化还原反应，硝酸的化合价降低，所以具有氧化性，

故答案为：酸性；氧化性；

（4）改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。