Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的原子具有最简单的原子结构；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C原子最外层电子数比D少1；E与A，D与F分别同主族；G元素的原子半径在同周期主族元素中最小。

（1）写出元素符号：E_____________、F_____________。

（2）由A、C、G形成的化合物CA₄G中含有的化学键类型为_____________、_____________。

（3）G的单质和FD₂的水溶液均具有漂白性，二者漂白作用原理_____________（填“是”“否”）相同。若二者以等物质的量混合，将生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（4）A与B形成的化合物种类繁多，试写出其中两类物质的通式___________、___________。

Answer 1

（1）Na  S

（2）离子键  共价键

（3）否  SO₂+Cl₂+2H₂O4H⁺++2Cl^-

（4）C_nH_2n+2  C_nH_2n

解析：根据题中叙述，可判断A是氢元素，B是碳元素，C是氮元素，D是氧元素，E是钠元素，F是硫元素，G是七种元素中原子序数最大的元素，其原子半径在同周期主族元素中最小，应是第3周期的氯元素。由A、C、G形成的化合物CA₄G应为NH₄Cl，含有离子键和共价键。Cl₂的水溶液漂白是由于Cl₂与H₂O反应的生成物HClO有强氧化性，SO₂的水溶液漂白是因为SO₂与H₂O反应生成的H₂SO₃能结合某些有色物质生成无色物质，当二者以等物质的量混合时会发生反应生成HCl和H₂SO₄而失去漂白的作用。