题目内容
【题目】在标准状况下有:① 6.72 L CH4,② 3.01×1023个HCl分子,③ 13.6 g H2S,④ 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
A.体积②>③>①>④B.密度 ②<③<④<①
C.质量②>③>④>①D.氢原子个数 ①<③<④<②
【答案】A
【解析】
根据n=计算CH4的物质的量,根据n=
计算HCl的物质的量,根据n=
计算H2S的物质的量。相同条件下,体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比;根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量;根据各分子含有的H原子数目,计算各物质含有的H原子物质的量,据此判断。
①6.72LCH4的物质的量n==
=0.3mol,
②3.01×1023个HCl的物质的量n==
=0.5mol,
③13.6gH2S的物质的量n==
=0.4mol,
④0.2molNH3;
A.相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积②>③>①>④,故A正确;
B.相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故密度②>③>④>①,故B错误;
C.根据m=nM知,甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量②>③>①>④,故C错误;
D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子数目①>③>④>②,故D错误;
故答案选A。
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【题目】过氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂,白色晶体,易溶于水,稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺,并测定其活性氧的含量,回答下列问题。
(一)过氧化碳酰胺的制备
(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去),在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。
(2)该反应的最佳温度为35℃,采用的合适加热方式为________。
(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用0.10molL-1高锰酸钾标准溶液滴定三次,消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。
(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线,则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响,小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________,理由是_____________。
稳定剂名称 | 过氧化碳酰胺活性氧的含量/10-2 | ||||
初始数 | 室温储存30天后数 | 减少量 | 热储存保温1天后数 | 减少量 | |
EDTA | 16.96 | 16.87 | 0.09 | 16.92 | 0.04 |
柠檬酸 | 16.94 | 16.90 | 0.04 | 16.91 | 0.03 |
EDTA与柠檬酸混合物 | 16.95 | 16.90 | 0.05 | 16.90 | 0.05 |
柠檬酸与焦磷酸钠混合物 | 16.90 | 16.86 | 0.04 | 16.87 | 0.03 |