题目内容

14．下列反应中属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

分析 取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；
消去反应：指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；
加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；
氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；
根据以上反应的概念进行判断．

解答 解：A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A错误；
B．+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O，苯中氢原子被溴原子取代生成溴苯，该反应属于取代反应，故B错误；
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，乙醇在催化剂作用下失去氢与氧气反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故C错误；
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，碳碳双键转化为饱和C，生成-OH，该反应属于加成反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的概念、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的有②③⑦（填写编号）．
（2）写出结构简式：B、I．
（3）写出化学方程式：
反应④
反应⑤．
（4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．
5．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱性．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH+4的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K时，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104（计算结果保留三位有效数字）．
2．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率为50%．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．（填序号）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
9．如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（　　）
A．A与B互为同系物
B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．生成物总能量一定低于反应物总能量
C．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．
3．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”） 其反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的颜色红褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙烧制备一种有黏性的化工原料，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的装置为B（填代号）；

（3）溶液D中含铝元素的溶质属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质．溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
4．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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