题目内容

4．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

分析 A．次氯酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；
B．离子方程式两边不满足电荷守恒；
C．酸性条件下碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质；
D．离子方程式两边正电荷不相等．

解答 解：A．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故A错误；
B．向水中加入小块钠，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C正确；
D．Cu片插入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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14．下列反应中属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
D．久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2-、SO32-、SO42-
B．c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I-、Al3+、Na+、NO3-
D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、NH4+
19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
C．产生的气体遇空气能变成红棕色
D．若再向KSCN溶液，溶液显血红色
9．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）
A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
16．下列试剂中，标签上应标注的是（　　）
A．乙醇B．浓硫酸C．NaClD．HCl
13．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10
C．若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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