题目内容
4．PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如图所示的合成路线可合成PETG：
试回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的有②③⑦（填写编号）．
（2）写出结构简式：B
、I
．（3）写出化学方程式：
反应④
反应⑤
．（4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．
分析 由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、
、
，则D应为HOCH2CH2OH，F为
，H为，E为，G为
，B为，A为CH2=CH2，C为CH2BrCH2Br，I为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．
解答 解：由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、、，则D应为HOCH2CH2OH，F为，H为，E为，G为，B为，A为CH2=CH2，C为CH2BrCH2Br，I为，
（1）由以上分析结合题给转化关系可知②③⑦属于取代反应，①④为加成反应，其他为氧化反应，
故答案为：②③⑦；
（2）由以上分析可知B为，I为，
故答案为：；；
（3）反应④的反应为，反应⑤的反应为，
故答案为：；；
（4）合成时应控制的单体的物质的量n （D）：n （F）：n （H）=m：n：（m+n），
故答案为：m：n：（m+n）．
点评 本题考查有机物的推断，侧重于学生分析能力和推断能力的考查，该题信息量大，注意根据高聚物的结构简式判断单体为解答该题的突破口，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．
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12．分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）（ ）
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9．Ⅰ．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由黄 色变成橙色时，即表示到达终点；
Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手，两眼注视，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度．
Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手，两眼注视，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
13．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．请回答下列问题：
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为3．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
（3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有9个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12．列式表示Ce（铈）单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为3．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
| Y（钇） | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
| Ce（铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有9个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12．列式表示Ce（铈）单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
14．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
| B． |  +Br2$\stackrel{催化剂}{→}$ +H2O | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O | |
| D． | CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl |