题目内容
【题目】如图所示，在水槽
中装有
水，容积为
的试管
中充满了
和
的混合气体(标准状况下)，将试管倒插入水槽中。充分反应后，试管中剩余气体的体积为
。
(1)将倒插入水槽中发生的反应为________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____________；原混合气体中与的物质的量之比为____________。
(2)通过导气管
向剩余气体的试管中持续通入氧气，中可能观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)当试管中充满气体时停止通入氧气，然后将试管从水槽中取出，水槽中溶液的物质的量浓度为______
(设水槽中液体的体积仍为
)。
【答案】
无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体 
【解析】
(1) 
与会水发生反应；按化合价变化规律找出氧化剂、还原剂并展开计算；
(2)反应后试管内剩余气体是NO，通入氧气后与之反应，生成红棕色，因此发生与水的反应再次生成NO，直到消耗完氮的氧化物，据此写反应现象；
(3)假设水槽中液体的体积仍为
，求溶液的物质的量浓度，关键在于根据氮原子守恒
；
(1)试管
倒插入水槽
中，NO不与水反应，与水发生反应；答案为：；
中，氧化剂与还原剂均为，转变成硝酸时作还原剂，转变成NO时作氧化剂，质量比为1：2；答案为：1：2；
根据题意得
，则
：
；答案为：；
(2)试管中剩余的
气体为
，通入氧气后，发生反应
、引发，可合并成
，或
，据此写反应现象；答案为：无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体；
(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒可得
，则
；答案为：。
【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。
【题目】已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4