题目内容

【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

【答案】CD

【解析】

A.该电池在无水条件下进行,电解质不可用氯化铝水溶液替代,高温时氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝,故A错误;

B.根据盖斯定律Al2O3s+3Cs=2All+3COg)为①+②,所以Al2O3s+3Cs=2All+3COg)△H3=a+bkJ·mol1,故B错误;

C.充电时正极与外接电源的正极相连,则石墨极与外电源的正极相连,故C正确;

D.放电时,铝是活泼的金属铝是负极,铝发生氧化反应生成铝离子,铝离子与AlCl4结合生成Al2Cl7,所以电极反应式为:Al-3e+7AlCl44Al2Cl7,故D正确;

故选CD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量FeAlCaMg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+)=0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

开始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列问题:

1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___

2)浸出液“净化除杂”过程如下:①加入MnO2Fe2+氧化为Fe3+;②__Al3+Fe3+变为沉淀除去;③加入NH4F__离子沉淀除去。写出反应①的离子方程式为___

3)碳化结晶时,反应的离子方程式为___

4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是__。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有__

5)测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。加水稀释至100mL,滴加23滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:

滴定次数

0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

则产品的纯度=__,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网