题目内容

将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）
A．10∶1B．1∶9C．9∶2D．9∶1
C
PH等于11，说明碱过量，所以有，解得强酸与强碱溶液的体积比是9∶2，答案选C。
练习册系列答案
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（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是                                        
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c点溶液中c(CH3COO?)增大，溶液中c(H+)减小，在如下措施中可选择：
                    （填序号）
①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH3COONa固体；⑤少量加冰醋酸
（18分）
（1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和   
水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。    
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                           ；
②、白色固体转化成黑色固体的原因是：                                 。
（4）、已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式
①  AgCl
②  AgBr
③  Ag2S
④  Ag2CrO4
Ksp
2.0×10－10
5.4×10－13
2.0×10－48
2.0×10－12
①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
_____________________________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。
常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D．该溶液的pH值为1或13
向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （   ）
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断
下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化
A．c(H+)和c(OH-)都减少B．c(H+)增大C．c(OH-)减小D．c(H+)减小
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是    
A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL0.1 mol·L－1盐酸后，PH最大的是①
D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

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