Question

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

Answer 1

B

A不正确，水是弱电解质，加热促进电离，pH减小，纯水还是显中性的。盐酸是强酸，稀释后的浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，B正确。醋酸是弱酸，稀释促进电离，即稀释后氢离子的物质的量是增加的，所以稀释10倍后的pH小于4，C不正确。D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－) + c(OH^－)，答案选B。