有①Na2CO3 ②CH3COONa ③ NaOH ④C6H5ONa溶液各25 mL.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1.下列说法正确的是 A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①B．若将4种溶液稀释相同的倍数.PH变化最大的是②C．若分别加入25 mL0.1 mol·L-1盐酸后.PH最大的是①D．若4种溶液的PH均为9.则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有①Na₂CO₃ ②CH₃COONa ③ NaOH ④C₆H₅ONa溶液各25 mL，
物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是

A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL0.1 mol·L^－1盐酸后，PH最大的是①

D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

强碱弱酸盐，酸越弱水解程度越大，因为酸性醋酸>碳酸>苯酚，所以水解程度④>①>②,PH③＞④>①>②,A错误。若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是④，PH变化最小的是③。若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①＞④

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^－¹⁰	6.8×10^－⁴	1.7×10^－⁵	6.4×10^－⁶

则0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂

1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物质的量为0.1 mol

B．SO₄²^－的物质的量为0.2mol

C．K^＋的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

对于体积相同的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是（）

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．溶液的pH相同时，由水电离出的

大小顺序是③>②>①

D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．继续滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

D．在95℃时，纯水中H⁺物质的量浓度小于10^-7mol·L^-1

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