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常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D．该溶液的pH值为1或13
D
常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，D正确。答案选D。
练习册系列答案
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常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（   ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L
D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
下列说法正确的是
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
T°C时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是
A．混合液的pH=7B．a=b
C．混合液中Kw=[c(H+)]2D．a=b，VA=VB
己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）
A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol
10分）（1）某温度（t ℃）时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=               ；
（2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是_________，pH由小到大排列顺序是________；（填序号） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH3COOH溶液
（3）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）
A．10∶1B．1∶9C．9∶2D．9∶1
相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(     )
A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2

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