题目内容
19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）| A． | 950mL，76g | B． | 500mL，80g | C． | 1000mL，80g | D． | 1000mL，76g |
分析 实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于没有850mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，根据实际配制的氢氧化钠溶液的体积和浓度计算出氢氧化钠的质量，据此解答．
解答 解：实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于没有850mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80.0g；
故选：C．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确容量瓶常见的规格及选择方法是解题关键，注意溶质计算应安照所配溶液体积计算，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
CH3COO-+H+．
14．下列关于NA的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 2NA个H2与NA个O2的质量比为1：8 | |
| B． | 0.5NA个HCl所占的体积约为11.2L | |
| C． | 71gCl2所含的Cl数目为2NA | |
| D． | 1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl- |
11．下列关于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 | |
| C． | 摩尔是表示物质的粒子个数的单位，简称摩，符号为mol | |
| D． | 1mol氧含6.02×1023个O2 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-═HSO3- | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验．实验结果记录如下：
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）实验3中，铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）实验4中，铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电液计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）实验3中，铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）实验4中，铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．