题目内容
下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)
D
解析试题分析：A、溶液呈弱碱性，错误；B、pH相等时，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，错误；C、c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(H2A)，错误；D、满足正负电荷离子守恒。
考点：考查水解平衡、电离平衡
常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是
A．2c(H2CO3)+c(HCO )+c(H+) = c(OH－) |
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO ) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO) |
| D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO) |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) |
| B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) |
| C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时， 溶液中  的值增大到原来的10倍 |
| D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中： |
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
| A．c(OH－) | B．pH | C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D．c(H+)·c(OH－) |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 |
| C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍 |
| D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同 |
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
| A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 |
| B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 |
| C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
| D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1 |
下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应
| A．①②③ | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
| A．NaCl | B．Na2CO3 | C．KMnO4 | D．NaClO |
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
| A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1 |
| B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中： c(CO  )＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－) |
| D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中： |
)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)