题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
【答案】（1）三角锥 sp3平面三角形 sp2非极性分子
（2）HF ，HF中有氢键 （3）
（4）[Co（NH3）5SO4]Br，NH3、SO42-
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定a是N；b是F；c是Al；d是S；e是Cl；f是Co；g是Cu。（1）NH3分子构型为三角锥型；中心原子N的杂化形式为sp3杂化；SO3分子构型为平面三角形；中心原子S的杂化形式为sp2；由于各个化学键的排列是对称的，所以该分子是非极性分子。（2）在HF、H2S、HCl三种物质中由于在HF的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，所以HF的沸点最高。（3）在溶液中Cu2+是以四水和铜离子的形式存在的，其结构简式是
。（4）Co(NH3)5BrSO4。Co3＋ 的配位数是6可形成两种配合物为确定f的配合物的结构，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，证明SO42-不是配位体；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象,证明在化合物中SO42-是配位体。则第二种配合物的化学式[Co（NH3）5SO4]Br；该配合物的配体是NH3及SO42-。
