题目内容
【题目】某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应,将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应;②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应,并进行下列实验:
实验一:将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中,溶液变成棕黄色,加热浓硫酸,气体逸出,溶液颜色褪去;
实验二:将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体,通入氧气后气体变成红棕色;
(1)由此得出的结论是___________________。
(2)查阅资料得知:NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4(其中氮化合价为+3价),气体被全部吸收,试写出此反应的化学方程式_____________________。
(3)为制得干燥的NO2,可将湿润的NO2通过________干燥。也可用Pb(NO3)2加热得含有NO2
的混合气体,并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态N02 , 己知Pb(NO3)2受热分解的产物中有PbO ,试写出加热Pb(NO3)2反应的方程式___________________。
【答案】(1)NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应,NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应
(2)NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
(3)干燥的CaC12或P2O5;(2 分)2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑
【解析】
试题分析:(1)实验一:将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中,溶液变成棕黄色,加热浓硫酸,气体逸出,溶液颜色褪去,说明NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应;实验二:将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体,通入氧气后气体变成红棕色,说明NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应;故答案为:NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应,NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应;(2)NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4,由原子守恒书写出方程式为NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O;(3)能溶于浓硫酸,所以不能用浓硫酸干燥NO2,NO2与无水氯化钙不反应,所以可以用无水氯化钙干燥NO2;Pb(NO3)2加热分解生成NO2和PbO、O2,反应方程式为:2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):
(1)a的氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ;d的最高价氧化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ,原因是: 。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ,已知f3+ 的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为 ,该配合物的配体是 、 ;