题目内容

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

【答案】B

【解析】

该装置是以甲烷燃料电池为电源，对污水进行电解处理，根据甲烷燃烧的原理，通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，所以铁电极为阳极，石墨为阴极，根据电极上发生的反应，结合溶液中阴阳离子的移动情况进行解答。

A、根据甲烷燃烧时化合价的变化情况，可知甲烷中的C元素化合价升高，失去电子，甲烷在负极发生氧化反应，与之相连接的石墨为阴极，发生还原反应，所以A错误；

B、以熔融的碳酸盐为电解质，则通甲烷的负极反应为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以B正确；

C、由装置图所含信息可知，通空气的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以C错误；

D、在电池内部，阴离子向负极移动，所以甲烷燃料电池中CO32-向通甲烷的负极移动，故D错误。本题答案为B。

练习册系列答案
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⑴ f在元素周期表的位置是__________。

⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________

⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________

⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________

⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示：

① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________

② 写出m点反应的而离子方程式________________________________

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分中产生沉淀的物质的量为_______mol。

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A. 该反应放出了348 kJ的热量

B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

【题目】金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。

a. Al2O3属于电解质

b. Al2O3属于离子化合物

c. Al2O3属于两性氧化物

d. Al2O3在熔融状态时能导电

②Al单质在_________极产生。

③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A. 该反应的活化能为115.6kJ/mol

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D. 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

【题目】I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。

请回答下列问题:

（1）B、C、D分别用于检验SO2 的性质，写出C中反应的离子方程式_______。

（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性，请简述理由________________________。

（3）E装置的作用为______________。

II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:

称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。

（5）为了测定气体Y 中SO2 的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。

②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。

【题目】聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一种，转化路线如下：

已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烃基或氢原子)。

(1)B所含的官能团名称是__________。

(2)E的名称是__________，G生成H的反应类型是__________。

(3)写出D生成E的化学方程式是______________________。

(4)X的结构简式_______________。

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下列说法正确的是

A. 丙酸的酸性比甲酸强

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