[题目]在一定条件下.N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示.下列说法正确的是A. 该反应放出了348 kJ的热量B. 曲线a可能是反应使用了催化剂C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和D. N2O＝N2(g)+NO2(g) ＝-139kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应放出了348 kJ的热量

B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）＝－139kJ/mol

【答案】B

【解析】A. 该反应若生成1mol N2则放出了348 kJ的热量，选项A错误；B. 曲线a可能是反应使用了催化剂，改变了反应历程，降低了活化能但不能改变焓变，选项B正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量小于成键释放能量，选项C错误；C、根据能量变化图，N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=－348kJ/mol，选项D错误；答案选B。

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【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

【题目】下列关于说法正确的是（　　）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2

D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

【题目】工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)

回答下列问题：

（1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

（2）的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

（3）反应⑥的化学方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)

（6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______________

【题目】按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2

其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。

（2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。

（3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。

b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，NO转化率均增大

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB

【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

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D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

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回答下列问题：

（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：______________

A．减少环境污染 B．提高资源利用率 C．制备醋酸铅 D．制备了纯铅

（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：_________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_____________。

A．搅拌 B．适当加热 C．减压 D．将PbSO4固体粉碎

（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_________________________。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：______________________________________________________。

（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）______________。