Question

【题目】在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应放出了348 kJ的热量

B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 该反应若生成1mol N2则放出了348 kJ的热量，选项A错误；B. 曲线a可能是反应使用了催化剂，改变了反应历程，降低了活化能但不能改变焓变，选项B正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量小于成键释放能量，选项C错误；C、根据能量变化图，N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=－348kJ/mol，选项D错误；答案选B。