Question

【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。

Answer 1

【答案】 1×10-12 mol2·L－2 0.005 mol·L-1 ④①②③ 0.5a mol·L-1 ﹥ a﹥b﹥d﹥c

【解析】（1）本题考查水的离子积的应用，纯水中存在H2OH＋＋OH－，Kw=c(H＋)×c(OH－)=1×10－6×1×10－6=1×10－12，该温度下pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－10mol·L－1=10－2mol/l，因此Ba(OH)2的浓度为10－2/2mol·L－1=5×10－3mol·L－1；（2）本题考查影响水电离的因素，①NaCl对水的电离无影响，④(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，NaOH和H2SO4抑制水的电离，因为NaOH和H2SO4浓度相同，因此NaOH溶液中c(OH－)低于H2SO4溶液中c(H＋)，因此硫酸抑制水电离程度大，综上所述，水的电离程度大小顺序是④①②③；（3）本题考查物料守恒，等体积混合，c(CH3COOH)=a/2mol·L－1，根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.5amol·L－1，醋酸是弱酸，且混合后pH=7，醋酸应稍微过量，即a>b；（4）考查溶度积，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①水溶液中c(Ag＋)=，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.3mol·L－1，因此c(Ag＋)大小顺序是a>b>d>c。