题目内容
【题目】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是 ， B是 。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因。
【答案】
（1）10-14,10-12
（2）2:9,CH3COONa,NH4Cl,CH3COO- + H2O 
CH3COOH + OH-
【解析】 (1)水的离子积Kw=[H+][OH-]；根据图像，25℃升高到100℃时，水的离子积从10-14变化到10-12；
(2)保持100℃的恒温, Kw=10-12，pH=8的Ba（OH）2溶液c（OH－）= 
=10-4、pH=5的稀盐酸c（H＋）=1×10－5； pH=7的溶液呈碱性，c（OH－）= 
=10-5，根据[OH-]= 
,10-5= 
,v(碱)：v(酸)=2:9；
Ⅱ、根据以上分析，①A是CH3COONa，B是 NH4Cl。
②CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，醋酸根离子水解的方程式是CH3COO- + H2O 
CH3COOH + OH-。
【考点精析】利用离子积常数对题目进行判断即可得到答案，需要熟知水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中．
