题目内容
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
（1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（5）Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋总酸量＝g·100 mL－1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】
（1）酸式滴定管（或10mL移液管）,100ml容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色),并在半分钟内不褪色
（5）0.75,4.5,ab
【解析】解：Ⅰ．（1）用酸式滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）滴定管液面的读数0.60mL；（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．①第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品中 CH3COOH 的物质的量浓度为x，则
CH3COOH～ | NaOH |
1mol | 1mol |
0.2x | 0.1000mol/L×0.015L |
则c(市售白醋)＝ 
=0.75mol/L
样品总酸量为0.75mol/L×0.2L×60g/mol× 
=4.50g/100mL；②a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 
分析可知c(待测)偏大，a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏大，b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)= 分析可知c(待测)不变，c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏小，d错误；答案选ab。
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．
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