题目内容

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y

C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D. a一定由W、X两种元素组成

【答案】C

【解析】

本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重分析与推断能力的考查,把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键,注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口,难度不大。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,为过氧化钠,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,为氧气,则Y为氧,a为烃或烃的含氧衍生物,b、c分别为二氧化碳和水,e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠,结合原子序数可知,W为氢,X为碳,Y为氧,Z为钠。A.根据电子层数越多,半径越大,电子层数相同的原子原子序数越大,半径越小分析,四种元素原子半径的大小顺序为W<Y<X<Z,故错误;B.非金属性越强,氢化物越稳定,氧非金属性比碳强,所以稳定性顺序为X<Y,故错误;C.图中涉及的反应都有化合价变化,都为氧化还原反应,故正确;D.a含有碳和氢元素,还可能含有氧元素,故错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】煤炭属于不可再生资源,高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题:

(1)煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

(3)煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳,并充入2 mol H2,测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工业生产中,当温度为T2 时,压强越高,经济效益越好

2 A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气,要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2,发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑,通入空气的目的是__________

②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线,则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍,在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

【题目】SO2、NO2能形成酸雨,某同学以它们为主题设计了两组实验:

(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图A、B、C所示。一段时间后,A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散),C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________,假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L/mol,则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________

(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时,有关反应的离子方程式_______________

(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________(答颜色的变化),写出反应的总化学方程式____________________________________

(实验二)利用上图B的原理,设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水,并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时,立即关闭活塞K。

(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高实验的准确度。

(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通过计算可知,上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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