题目内容
【题目】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：
请回答下列问题：
（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：
①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。
③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填“是”或“否”)。
（2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。
（3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液
（4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O A 吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验 CuCl2、FeCl3 否 稀盐酸 cd 氯化钠晶体和浓硫酸
【解析】
（1）①A制备原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；
②为了防止金属和氧气之间的反应，在金属参与反应之前先将装置中的空气排净，氯气可以和金属之间反应，氯气有毒，要进行尾气处理；
③B装置前没有必要增加吸收HCl的装置，不影响生成CuCl2、FeCl3。
（2）根据金属铜和金属铁化学性质的区别进行回答；
（3）氨水或是氢氧化钠溶液和氢离子之间反应产物是铵盐、钠盐以及水，引入杂质；
（4）在氯化铜溶液中，铜离子水解导致溶液显示酸性，盐酸环境可以抑制其水解的发生．
（1）①A制备原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，A装置中发生反应的离子方程式是：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②为了防止金属Fe、Cu和氧气之间的反应，在金属和氯气的反应之前要先产生氯气，先将装置中的空气排净，氯气和金属之间反应，得到的是高价金属氯化物，C装置中生成的产物是：CuCl2、FeCl3，氯气有毒，可以用碱石灰进行尾处理。D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验。
③B装置前没有必要增加吸收HCl的装置，不影响生成CuCl2、FeCl3。
（2）金属铜不可以和盐酸之间反应但是金属铁可以，向金属混合物中加入盐酸、过滤可以将金属铜、铁分离；
（3）氨水或是氢氧化钠溶液和氢离子之间反应产物是铵盐、钠盐以及水，加入试剂CuO粉末、Cu2(OH)2CO3 调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，若用氨水或NaOH溶液，会防止引进杂质，且试剂的量不易控制。故选cd；
（4）CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，应该是在氯化氢气流中进行的，目的是抑制铜离子水解，所以A装置是氯化氢的发生装置，装置内装的是氯化钠晶体和浓硫酸．
寒假乐园北京教育出版社系列答案
