题目内容
【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
(1)已知儿种化学键的键能数据如下:
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数,只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行:
反应1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);
反应2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定,由此推知上述两步反应中,活化能较大的是反应___(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2,在一定温度下发生反应:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
(3)下列表明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A.混合气体密度保持不变 B.NO2和N2的消耗速率之比为6:7
C.混合气体中c(N2)=c(NO2) D.混合气体压强保持不变
III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。
(4)下列说法正确的是___(填字母)。
A.图像中,T1>T2
B.上述反应在高温下能自发进行
C.10min时,T2K下正、逆反应速率相等
D.增大NO的浓度,反应物的转化率增大
(5)T2K温度下,0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K温度下,上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。
(6)T1K温度下,向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO,则平衡___(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
【答案】-666 1 大于 BD AC 0.08 1 向右移动
【解析】
(1)ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;
(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2),总反应速率由反应较慢的一步决定,以此判断活化能大小;由反应速率表达式可知c(NO)对总反应速率的影响程度大于c(H2);
(3)8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)反应达到平衡则正反应速率等于逆反应速率,由此判断;
(4)由初始反应速率判断T1和T2的大小;反应能自发进行则;反应达到平衡则正反应速率等于逆反应速率;增大NO的浓度平衡正移,NO转化率减小;
(5)利用三段法计算反应速率,平衡常数K= ;
(6)通过比较平衡常数K和浓度商Q来判断反应移动方向,若K<Q则反应向左移动,若K>Q则反应向右移动。
(1)ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),故答案为:-666;
(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2),
反应1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);
反应2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定,则反应1反应速率慢活化能高,由反应速率表达式可知c(NO)对总反应速率的影响程度大于c(H2);故答案为:1;大于;
(3)恒容容器中8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),反应达到平衡,正反应速率等于逆反应速率故NO2和N2的消耗速率之比为6:7,B正确;反应为增压反应,容器中压强不变则可证明反应达到平衡,故D正确;A密度恒定不变,无法说明达到平衡;C c(N2)=c(NO2)浓度相等不等于反应速率相等,故C错误;故答案选BD。
(4)对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
A.由图像可知初始反应速率T1>T2,则温度T1>T2,故A正确;
B. T1>T2平衡时转化率T1<T2,则ΔH<0,ΔS<0反应能自发进行则;则反应在低温下能自发进行,故B错误;
C. 10min时反应达到平衡,T2K下正、逆反应速率相等,故C正确;
D. 增大NO的浓度平衡正移,NO转化率减小,故D错误;
故答案选:AC。
(5)T2K温度下,0-10min内,NO转化率为80%,则反应的NO物质的量为,则参与反应的CO物质的量为1.6mol ;T1K温度下
则平衡常数K=,故答案为:0.08;1;
(6)T1K温度下,向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO,则浓度商Q=<1故平衡正移,故答案为:向右移动。
【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数