题目内容
下列各溶液中,叙述正确的是
A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大 |
D.Na2CO3溶液中:c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
C
解析试题分析:A、硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解溶液显酸性,但水解程度很小,NH4+浓度大于SO42-浓度,即c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),A不正确;B、盐酸是强酸,氨水是弱碱,因此25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,溶液中离子浓度的大小关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B不正确;C、醋酸是弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,但溶液的酸性仍然是减小的,所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大,C正确;D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中:c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 ),D不正确,答案选C。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较
练习册系列答案
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