题目内容
【题目】氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是
A.使用催化剂可改变反应的△H
B.过程③到④形成N—H吸收能量
C.升高温度，合成氨反应的平衡常数减小
D.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】C
【解析】
合成氨中催化剂在反应中参与反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应热、不改变平衡转化率；反应中新化学键的形成释放能量；因为合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小。
A．催化剂能降低反应的活化能，但是不改变反应的△H，A错误；
B．过程③到④形成N—H释放能量，B错误；
C．合成氨反应是一个放热反应，温度越高，合成氨反应的平衡常数减小，C正确；
D．催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不能改变反应物的平衡转化率，D错误；
答案选C。
【题目】某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气，其实验装置及药品如下。
（1）饱和NaCl的作用是________。
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________。
（3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数
温度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
平衡常数K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
MnO2与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）。
（4） 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：________
Ⅰ 反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。
为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：
序号 | 试剂 | 条件 | 现象 |
实验1 | 4 mol/L盐酸、MnO2 | 加热 | 无明显现象 |
实验2 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 不加热 | 无明显现象 |
实验3 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 加热 | 产生黄绿色气体 |
① 根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________。
② 小组学生进一步猜测：
Ⅰ．盐酸中c（H+）大小影响了反应速率。
Ⅱ．盐酸中c（Cl－） 大小影响了反应速率。
设计实验方案探究该小组学生的猜想。
③ 为探究增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，小组同学设计了如下实验。
实验中试剂X是________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转。则可以得到的结论是________。
