题目内容

足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数()
A.大于14NAB.等于14NAC.小于14NAD.无法确定
A
浓硫酸和锌反应生成SO2,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,稀硫酸和锌反应生成的是氢气。硫酸的物质的量是14mol,因此至少生成7mol硫酸锌,所以反应中至少转移7mol×2=14mol电子,即答案选A。
练习册系列答案
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(18分)某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜,进行如下实验。
该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导,该小组设计了如图所示的装置并进行实验。

请回答:
(1)请写出长导管B的作用                                       (只写一点就可);
(2)写出检查该装置气密性的方法                                              
(3)D、E试管中CCl4的作用                   
(4)写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目                  
                                                  
(5)对试管A进行加热,发现E试管中有气泡逸出,品红溶液很快褪色,但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊,为探究D试管中未出现浑浊的原因,该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据:
物质
溶解度(g/100水)
物质
溶解度(g/100水)
Ca(OH)2
0.173
Ba(OH)2
3.89
CaCO3
0.0013
BaSO3
0.016
Ca(HCO32
16.60
 
 
请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因:                 
(6)为验证D试管中溶液的组成,进行了下列实验,请你帮助完成下列实验报告:
实验方案
现象
方案1:取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,加热,用检验产生的气体。
               
方案2:取少量溶液于试管中,加入③       溶液并观察现象。
              

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