题目内容
（8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：____、____
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。
（1）写出A、B的化学式：____、____
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。
（1）SO2（1分）；Cl2（1分） （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）
（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分） （4）变为红色（1分）；无现象（1分）
（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分） （4）变为红色（1分）；无现象（1分）
根据现象可判断，A和B都有漂白性。但二者按1：1的体积比混合后却没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A是二氧化硫，B是氯气。
（1）化学式分别是SO2、Cl2。
（2）SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O。
（3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。
（1）化学式分别是SO2、Cl2。
（2）SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O。
（3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。
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