题目内容

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　 　)
A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强
D

试题分析：SO2具有还原性，铁离子具有氧化性，能被SO2氧化生成硫酸，进而和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，答案选D。2的性质
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对SO2化学性质的检验与训练，难度不大。该题的关键是熟练记住SO2的化学性质，特别是SO2漂白性与还原性的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。
（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
对于下列事实的解释错误的是（　　）
①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应．
A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④
下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是
A．都能作干燥剂B．加热时都能与铜发生反应
C．都具有一定的氧化性D．在常温下都能用铁制容器贮存
下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是(　　)
①品红溶液                   ②酸性KMnO4溶液    
③溴水                   ④滴有酚酞的NaOH溶液     
A．①④ B．①②③C．②③D．②④
能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液
A．①②③B．②③④C．全部D．①③④
SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原性的是
A．橙黄色的溴水B．品红溶液
C．紫红色的KMnO4酸性溶液D．碱性酚酞溶液
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下皆可用铝制容器运输
B．常温下皆能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大
足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）
A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．无法确定

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