题目内容
4．宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | Ag是还原剂 | B． | 银针验毒时，空气中氧气失去电子 | ||
| C． | 反应中Ag和H2S均是还原剂 | D． | Ag2S既是氧化产物又是还原产物 |
分析 根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．
解答 解：A．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故A正确；
B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，所以银针验毒时，空气中氧气得电子，故B错误；
C．反应中S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．反应中S元素的化合价没有变化，所以Ag2S仅是氧化产物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．
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14．下列物质属于离子化合物是（ ）
| A． | SO2 | B． | H2O | C． | HCl | D． | NaOH |
15．下列有关碱金属的说法正确的是（ ）
| A． | 碱金属元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小 | |
| B． | 碱金属元素随原子序数的递增离子氧化性逐渐减弱 | |
| C． | 碱金属元素的单质在氧气点燃都生成过氧化物 | |
| D． | 碱金属元素随原子序数的递增最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大 | |
| B． | SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0．则该反应能自发进行 | |
| C． | O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行 | |
| D． | 某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$ |
19．按如图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热）（ ）
| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 | |
| B． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | |
| C． | 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 | |
| D． | 若A为浓硝酸，B为石墨，D将看到红棕色气体 |
9．在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．试判断对图2的说法中正确的是（ ）
| A． | P3=P4，y轴表示C的体积分数 | |
| B． | P3＜P4，y轴表示B的质量分数 | |
| C． | P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 | |
| D． | P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
16．如图表示可逆反应 mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），在不同温度（T）和压强（P）下生成物D的体积分数w（D）随时间的变化情况．关于上述正反应的判断正确的是（ ）
| A． | P2＞P1，m+n＞p+q | B． | P1＞P2，m+n＞p+q | C． | T1＞T2，△H＜0 | D． | T2＞T1，△H＞0 |
13．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 2，4，6-三硝基甲苯 | B． | 3-甲基-1，3-丁二烯 | ||
| C． | 1，1，2，2-四甲基戊烷 | D． | 2-甲基-3-丁醇 |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 放热反应的发生均无需加热 | |
| B． | 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 | |
| C． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| D． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 |