[题目]已知:2RCH2CHORCH2CH=CRCHO+H2O,水杨酸酯E为紫外吸收剂.可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%.则A的分子式为 ,结构分析显示A只有一个甲基.A的名称为 .(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应.该反应的化学方程式为 .(3)C有种结构,若一次取样.检验C中所含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：2RCH2CHORCH2CH=CRCHO＋H2O；水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为___________。

（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为___________________。

（3）C有____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：______________________________________________________；

（4）第③的反应类型为_________________；D所含官能团的名称为________________。

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_________________________。

a．分子中含有6个碳原子在一条线上 b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

（6）第④步的反应条件为___________；写出E的结构简式_________________________。

【答案】C4H1OO 1-丁醇（或正丁醇） CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O 2 银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案）还原反应（或加成反应）羟基 HOCH2C≡C—C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C—C≡C—COOH、CH3C≡C—C≡CCH (OH)COOH、CH3CH (OH)C≡C—C≡C—COOH 浓硫酸、加热

【解析】

根据一元醇中氧的质量分数求其分子式为C4H10O，其相对分子质量为74；A经催化氧化生成B，然后B发生了题中信息的反应生成C，则C的相对分子质量为126；D的相对分子质量为130，则由C到D发生了催化加氢反应；D和水杨酸反应生成E。

(1)A为一元醇，其中氧的质量分数约为21.6%，所以相对分子质量Mr＝16÷21.6%≈74。设分子式为CxHyO，则12x＋y＋16＝74，12x＋y＝58。当x＝4时，y＝10，分子式为C4H10O。当x＝3和x＝5时均不成立，所以A的分子式为C4H10O。A中只有一个甲基，所以A为CH3CH2CH2CH2OH，命名为1－丁醇(或正丁醇)。

(2)由①条件可知B为CH3CH2CH2CHO。B与新制的Cu(OH)2的反应为CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

(3)由题干提供的信息可知，所以C可能有2种结构，分别为和；－CHO和共同存在时，要先检验－CHO，然后检验，所用试剂为银氨溶液、稀盐酸和溴水。(4)C的相对分子质量为126，D的相对分子质量为130，所以C→D是与H2发生加成反应，也称为还原反应。由于相对分子质量相差4，所以和－CHO都与H2加成，所以D中官能团名称为羟基。

(5)水杨酸的不饱和度为5，其同分异构体分子中含有在一条线上的6个碳原子，所含官能团包括水杨酸具有的官能团，即含有羟基和羟基，故可能的结构有HOCH2C≡C—C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C—C≡C—COOH、CH3C≡C—C≡CCH (OH)COOH、CH3CH (OH)C≡C—C≡C—COOH等4种；

(6)第④步为酯化反应，所以条件是浓H2SO4、加热，E的结构简式为。

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（2）可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

每个分子中含有的孤电子对的数目为________。

（3）科学家合成了一种阳离子“”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“”的化学式为“”的离子晶体，其电子式为________。分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________________。

（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为________。

（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

碳酸盐
热分解温度	402	900	1172	1360
金属阳离子半径	66	99	112	135

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为，键的键长为，阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体的层间距为________cm。

。

【题目】酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：

(1)现有四种稀溶液，分别是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水

取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：

①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)

a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L－1NaOH溶液。