题目内容
【题目】将
转变为
的方法为（ ）
A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B.溶液加热，通入足量的HCl
C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
【答案】A
【解析】
将
转化为
先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化
。
A. 与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，A符合题意；
B. 溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为
，B不合题意；
C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；
D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。
故选A。
【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(CO)/mol | n (H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变