题目内容
【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极 X 的材料是_____； 电解质溶液 Y 是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为____________X 电极上发生的电极反应为__________
（3）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。
【答案】Cu AgNO3 正 Ag++e=Ag Cu2e=Cu2+ Cu Ag
【解析】
根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极。
(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，因此电极X为铜；Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3；
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，X为负极：Cu2e=Cu2+；
(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极。
阶梯计算系列答案
【题目】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ·mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
(2)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
(3)煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)
