题目内容
【题目】A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸
C. 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑
D. 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应
【答案】B
【解析】单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3的混合溶液，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。A. 反应①的化学方程式为：SiO2＋2C
Si＋2CO↑，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A错误；B. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；C. 反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，故C错误；D. 反应①产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误；答案选B。
【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
