题目内容
16．
三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 1：2 | D． | 1：3 |
分析 氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：
+3HOCl→
+3H2O，由此分析解答．
解答 解：氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3，故选D．
点评 本题以三氯异氰尿酸为载体，考查化学反应的特点和应用，注意次氯酸的结构和性质，以及取代反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
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6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
（四）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
| 实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
| 步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解 | |
| 步骤二： |
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．
4．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ）
| A． | 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2 | |
| C． | 给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化 | |
| D． | 给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极 |
与苯炔
反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：
B．
C．
D．
B．C6H14 C．
D．
1．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤液中一定含有Al3+、Ag+ | B． | 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ | ||
| C． | 滤渣中一定含有Fe | D． | 滤渣中一定含有Ag |
．
6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；
质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则
a、b、c的大小关系正确的是（ ）
质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则
a、b、c的大小关系正确的是（ ）
| A． | a＞b＞c | B． | b＞a＞c | C． | c＞a＞b | D． | c＞a＞b |