Question

6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）探究FeSO₄溶液的酸碱性：
取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．　　
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　   　B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO₂气体，请 写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（三）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表．

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：

（四）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．

Answer 1

分析 （一）依据实验基本操作分析，取溶液少许与试管中，滴入石蕊试液检验；
（二）Ⅱ、依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降来分析；
Ⅲ、FeSO₄中亚铁离子据有还原性；二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此书写方程式；
（三）FeSO₄有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可；
（四）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，据此回答．

解答 解：（一）取药匙取少量Na₂S₂O₃固体与试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊试液测定Na₂S₂O₃溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管，
故答案为：B；
（二）Ⅱ、依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O化合价只有铁升高了，没有降低的，故A不可能；
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O铁升高硫降低了，故B可能；
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O铁升高硫降低了，故C可能；
故选：A；
Ⅲ、FeSO₄中亚铁离子据有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案为：Fe；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（三）FeSO₄有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO₄固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性，
故答案为：滴入氯水后，再滴入KSCN溶液；溶液变红，证明硫酸亚铁具有强的还原性；
（四）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化，
故答案为：防止硫酸亚铁被氧化．

点评 本题考查学生亚铁离子的性质、铁离子的检验以及物质之间的化学方程式的书写知识，属于实验方案的设计探究题，难度中等．