题目内容

【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

【答案】 Cl2 1：2 22.4

【解析】

反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答。

(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为，其中该反应的氧化产物是Cl2；

(2)根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1mol，则制得的Cl2是1mol，在标况下的体积是22.4L。

练习册系列答案
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已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键

H2O中H—O键

O2中O＝O 键

H2中H—H键

H2O2中O—O键

H2O2中O—H键

键能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

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A.升高温度，K增大

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A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA

B.16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA

C.电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子

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关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

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B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应

【题目】有关的说法正确的是

A．所有碳原子不可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．只可能有5个碳原子在同一直线上

【题目】化学与生产生活有密切的联系。下列关于化学物质应用的说法错误的是

A.84消毒液和洁厕灵不能混合使用

B.可作葡萄酒的防腐剂

C.醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸强

D.过硫酸氢钾可用于游泳的杀菌消毒是由于它能使蛋白质变性

【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

(A)

已知：

反应1的试剂与条件为_____；反应2的化学方程式为_____。

(2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和条件是_____，反应③的反应类型是_____。

【题目】根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于( )

C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1

A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3

C.△H1+△H2/2 +△H3D.△H1+△H2/2 +△H3/2

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