题目内容
20．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 | |
| B． | 离子化合物中一定有金属元素和非金属元素 | |
| C． | 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 |
分析 A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，据此得出化学反应的实质；
B．离子化合物中可能有金属元素，也可能不含金属元素；
C．铵盐全部由非金属组成，但为离子化合物；
D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构．
解答 解：A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子时化学键断裂，原子形成分子时化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确；
B．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐中没有金属元素但属于离子化合物，故B错误；
C．全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，为离子化合物，故C错误；
D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较综合，为高频考点，易错选项是B，注意离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，含有金属元素的不一定是离子化合物，如氯化铝，为易错点．
练习册系列答案
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6．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（ ）
| A． | 硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 | |
| B． | 苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离 | |
| C． | CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 | |
| D． | Mg（OH）2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 |
8．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | A2+与D2-的核外电子数相等 | |
| B． | B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| C． | 原子的失电子能力：C＞A | |
| D． | 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为B＞A |
15．下列变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 铁锈可用稀盐酸洗去 | |
| B． | 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 | |
| C． | 在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快反应速率 | |
| D． | 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 |
5．下列化合物中只存在离子键的是（ ）
| A． | NH3 | B． | CaCl2 | C． | H2SO4 | D． | Na2O2 |
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是NA | |
| C． | 18gNH4+中含有的电子数为10NA | |
| D． | 5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA |
9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 增加N2的浓度能加快反应速率 | |
| B． | 降低体系温度能加快反应速率 | |
| C． | 使用催化剂不影响反应速率 | |
| D． | 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3 |