【题目】人类的日常生活和生产离不开水和溶液。
(1)生活中可用______来区分硬水和软水。
(2)用洗洁精能除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t2°C时，丙的溶解度是___g。
②甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是______。
③将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。
【题目】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
(1)如图甲所示，物质C由__构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)，反应的化学方程式为__。
(2)图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号___，反应属于____(填基本反应类型)。
【题目】化学用语可准确、简洁地表达化学信息。
(1)用化学符号表示：
①氮原子______；
②2个氯分子______；
③氯酸钾中的阳离子______。
(2)写出下列符号的意义：
①2Na_____；
②________。
【题目】推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是
A.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
B.置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C.碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，则盐的水溶液都显碱性
D.催化剂在反应前后化学性质不变，因此反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂
【题目】化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列实验装置回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_____________________。
（2）实验室制取 CO2的化学方程式为______________，选择 F 作发生装置的优点是_______。用 D 装置收集氧气，当观察到_______________说明氧气已集满。
（3）实验室常用 MnO2与浓盐酸加热制备 Cl2，其反应方程式为： ，选择的发生装置为___________。制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应后残余 液中盐酸的浓度，实验小组同学提出的方案为：将残余液与足量 AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。
【题目】工业上用钛白渣[主要成分为 FeSO4 ，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 ]为主要原料生产氧化铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（背景信息）
a 在“溶解”时，TiOSO4 跟水发生反应，生成难溶于水的 H2TiO3和另一种溶于水的酸；
b 在“除杂”时，加入 NH4HF2 固体是为了使溶液显弱碱性，使 Mg 2+ 能与 OH－结合生成沉淀，从而可除去 Mg 2+ ；
c 在“氧化”中，Fe 3+与 OH－也可能结合成沉淀。
（1）操作 X 的名称是_______________。
（2）TiOSO4 与水发生反应的化学方程式为_________________________________。
（3）实验测得“氧化”时溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如下图所示。
①氧化时反应的温度最适宜控制在_________________℃。
②氧化时最好控制 pH 在_____________左右，pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率偏低。请分析pH 过大会导致氧化铁黄产率偏低的可能原因：___________________。
【题目】下列实验过程与图像描述不一致的是
A.高温煅烧石灰石
B.向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸
C.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D.两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下反应
【题目】下列化学方程式书写正确的是
A.KClO3=2KCl+O2↑
B.Fe+O2Fe2O3
C.C+2CuO2Cu+CO2↑
D.Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3+2NaOH
【题目】如图1为实验室常用的实验装置。回答问题:
（1）写出用KClO3与MnO2制取O2的化学方程式:_______。若用A装置作为发生装置，还缺少______（ 填仪器名称）；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从_____ （填“a”“b”“c" 或“d”）通入。
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如C图所示。打开止水夹若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中最适宜从长颈漏斗中添加的________ （填字母）。
A 氢氧化钠溶液
B 碳酸钠溶液
C 硫酸钠溶液
D 澄清石灰水
（3）小明同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。说明:①装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外璧贴有4片试纸，其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并哂干。实验时打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置I的优点是____；若在II中放入_______________，还可用于检验CO2。实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III中出现的现象是__________。
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
（1）P点的含义是______________；
（2）t2°C时将30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）;
（3）t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______________ （填物质序号）;
（4）将t1°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______ （填序号）。
A c>a=b
B a=b>c
C a>b>c
D b>a>c
