A. 它们的化学性质相同

B. 碳在地壳中含量最高

C. 铝的原子序数为13

D. 铝的相对原子质量为26.98g

（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。

（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。

小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。

（提出问题）小明实验后试管中溶质的成分是什么？

（查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________。

（1）蓝色沉淀K的化学式是__________；

（2）D的一种用途是_________；

（3）写出反应⑤的化学方程式_________；

（4）反应①～⑥没有涉及的基本反应类型是________。

（1）实验一铁丝在空气中不燃烧在氧气中剧烈燃烧说明化学反应剧烈程度与____有关。

（2）实验二是探究铁生锈条件的实验，明显生锈的是______（填序号，下同）。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比观察_____两只试管中铁丝的变化

（3）实验三中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是_____。若只用大小相同滤纸片也能达到同样的实验目的，滤纸片的摆放方法是_______。

（1）实验一中，产生使蜡烛熄灭的气体的化学反应方程式是__。

（2）实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧，其原因是__。

（3）实验三中，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的有___________。

A一段时间后，蜡烛熄灭

B最终杯中液面高于盘中液面

C水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

A.加热固体B.人应站在安全线外

C.稀释浓硫酸D.手不接触笔尾的金属体

A． B

C． D．

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3

B.实验室制备CO2：CaCO3CaO+CO2↑

C.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

D.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气　

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果　

D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

（1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。

（2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。

①只有装置E才能收集乙炔

②便于观察气体是否收集满

③乙炔是无色无味的气体

④便于观察产生气体的快慢

（3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。

（4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。

（5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。

（6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程）