题目内容
【题目】化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。
（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。
（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。
小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。
（提出问题）小明实验后试管中溶质的成分是什么？
（查阅资料）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊试液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3 |
实验操作 |
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实验现象 | _________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________。
【答案】酚酞试液变红色 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 氢氧化钙和盐酸不能共存 石蕊试液变蓝色 溶液变浑浊 氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙
【解析】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，是因为氢氧化钙微溶于水，能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是酚酞试液变红色。
故填：酚酞试液变红色。
（2）步骤三试管B中溶液变无色，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）【猜想与假设】
猜想Ⅱ盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和盐酸不能共存。
故填：CaCl2、HCl；氢氧化钙和盐酸不能共存。
（3）【实验探究】
氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，实验过程如下所示：
滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色；通入CO2，溶液变浑浊。故填：石蕊试液变蓝色；溶液变浑浊。
（4）【评价反思】
丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，理由是氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。
故填：氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。
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【题目】下表是 NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaHCO3 | 10.0 | 11.0 | 13.0 | 14.0 |
NH4Cl | 35.0 | 39.0 | 43.0 | 48.0 | |
A.20℃时，配制等质量的 NaHCO3和NH4Cl饱和溶液，NH4Cl需要水少
B.饱和氨盐水吸收CO2后生成的 NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3先结晶析出
C.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10%
D.50℃时，148g NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出13 g NH4Cl晶体
