题目内容
【题目】下列做法中正确的是（ ）
A.
加热固体B.
人应站在安全线外
C.
稀释浓硫酸D.
手不接触笔尾的金属体
【答案】B
【解析】
A、根据加热试管内固体的注意事项分析；
B、根据生活的实际经验分析；
C、根据稀释浓硫酸的正确方法分析；
D、使用试电笔时，手必须接触笔尾金属体，测电笔才能使用。
A、加热试管内固体时，为防止冷凝液体倒流回试管，试管口应向下倾斜，做法错误，不符合题意；
B、人应站在安全线外才安全，做法正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，做法错误，不符合题意；
D、使用测电笔时，手必须接触笔尾金属体，用笔尖接触被检验导线，才能辨别火线和零线，做法错误，不符合题意。
故选B。
【题目】黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（ ）
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 盐酸溶液的质量 | 烧杯和黄铜样品的质量 | 烧杯和剩余物的质量 |
50.0g | 63.0g | 112.9g | |
A.生成氢气的质量M为0.1g
B.反应后所得溶液的pH小于7
C.所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%
D.黄铜样品的质量为13.0g
【题目】向碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：
（查阅资料）I．Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。
（作出猜想）猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。
（实验1）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1 | 取适量白色固体，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想_____不成立 |
步骤2 | 另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管 | _____ | 猜想二不成立 |
小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁[XMgCO3yMg（OH）23H2O]，它不溶于水，受热易分解。
（实验2）
为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。
（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。
（拓展延伸）
碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气
b分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点
c生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度
