题目内容
【题目】乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。
（1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。
（2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。
①只有装置E才能收集乙炔
②便于观察气体是否收集满
③乙炔是无色无味的气体
④便于观察产生气体的快慢
（3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。
（4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。
（5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。
（6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程）
【答案】A 
②④ 难溶于水 
向长颈漏斗中注入水 160 kg
【解析】
（1）用电石与水作用制取乙炔时，应选用固、液不加热装置，A为加热固体制气体装置，上图中一定不会选择的气体发生装置是A；电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为。
（2）乙炔为无色气体，无法通过排空法判断是否集满，而排水法收集时，可以通过观察瓶内是否还有水，判断是否集满；另外可以根据气泡产生的速率，观察到气体生成的速率。故答案为：②④。
（3）由于气体不易溶于水才可以采用排水法收集，因此可知乙炔难溶于水。故答案为：难溶于水。
（4）乙炔密度比水小，且难溶于水，因此应从短口进气，从长口排出水达到收集气体的目的，故答案为：。
（5）通过改变锥形瓶内的压强，使锥形瓶内的气体排出进入集气瓶，就可以将内部的水排出，因此往长颈漏斗内加水，压缩锥形瓶内气体体积，增大压强，气体被压出锥形瓶，进入集气瓶，将集气瓶内的水排出，从而使集气瓶内气体充满；故答案为：向长颈漏斗内注入水。
（6）设至少需要这种电石渣的质量为x
x=160kg
答：至少需要这种电石渣的质量160kg。
【题目】某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
（工艺流程及原理）
沉淀池中发生的主要化学反应为：_____。
（讨论交流）
（1）操作a的名称是_____，若在实验室进行此操作，玻璃棒的作用是_____。
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_____。
（3）沉淀池中氨气、二氧化碳和水也可能反应生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为_____。
（硫酸铵化肥等级测定）
（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
取少量试样溶于水，滴加足量的_____，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
（查阅资料）①已知：
；氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈_____性（填“酸、碱或中性），不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
指标 项目 | 优等品 | 合格品 |
氮(N)含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
（实验设计）按图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是_____（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
（交流讨论）
实验小组的同学认为，应在实验装置A、B之间增加一个装有_____（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
（实验测定）经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。称量样品质量13.5g，通过计算得知该化肥中含硫酸铵质量为13.2g，请你判断出化肥的等级是_____（填“优等品“或“合格品”）。