（1）垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比较带来的优点有_______（写出一点即可）。

（2）生活垃圾焚烧减量处理，以实现全市原生垃圾零填埋。下列说法正确的是___（填序号）

A垃圾焚烧不会产生对环境有害的气体，又可产生发电所需热量

B垃圾焚烧发电将化学能最终转化为电能

C垃圾焚烧会产生对环境有害的物质，应用高烟囱排放烟气

（3）生活垃圾还可用于生产沼气，沼气的主要成分为甲烷（CH4）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为__________。

（1）上图中标识的物质，属于金属材料是______，属于有机合成材料的是__________。

（2）确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。纯净水塑料瓶应投入________（填“可回收”或“干垃圾”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是不易生锈，耐腐蚀，请用化学方程式表示原理为__________，该反应的基本类型为___________。

（4）垃圾分类，从我做起。如何做到科学分类处理生活垃圾？____________。

（1）钢铁是目前世界年产量最高的金属材料，则下列有关钢铁的说法错误的是_____（填序号）

A 铁是地壳中含量最多的金属元素 B 在铁制品表面镀锌可防锈

C 钢的性能优于生铁 D 生铁的含碳量比钢的含碳量高

（2）钢铁公司炼铁时常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼，相关反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是_____________，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为___________；

（3）我国2019年钢铁年产量有9.8亿吨，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是______。

（一）利用海水制取精盐

（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的_______结晶。

（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是_______。此时用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。

（3）除去 CaCl2、MgSO4 从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为______。

A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2

（4）用稀盐酸调节 pH 等于 7 的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是________。

A 中和反应 B 置换反应 C 复分解反应 B 化合反应

（二）镁的生产

（5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。

（6）步骤③中通过观察到________现象证明稀 HCl 过量。

（7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为_________。

（1）加入试剂 A 的目的是除去油污。试剂 A 可以选择_______（选填序号）。

a Na2CO3 b 洗洁精 c 稀盐酸

（2）稀硫酸加入后应维持温度在 80℃~95℃之间，目的是_______。

（3）加入双氧水后反应方程式为_________。操作 2 包括：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤等。

（1）SO2 中硫元素的化合价为_________。

（2）石灰石与二氧化硫反应产生硫酸钙的化学方程式为___________。

A.a 点对应溶液中有 1 种溶质

B.b~c 段发生 2 个反应

C.HCl 在原溶液中的溶质质量分数约为 14.6%

D.m＝39.85

A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数不一定相等

B.图乙中烧杯内 a 溶液的溶质质量分数为 20%

C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线

D.若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a

A.滤渣中一定含有 Cu，可能还有 Fe

B.加入铁粉后，有红色固体产生，还有少量气泡产生

C.a 的取值范围是:a≥8

D.稀 H2SO4 的溶质质量分数为 12.25%

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．

（2）写出①中化学反应方程式 ．

（3）写出②中化学反应方程式 ．