（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

（1）食物变质是一种___________氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）。

（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为______________________；可用___________验证米酒味道变酸却是生成了醋酸。

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是________________（答一点）；

（2）氢氧化钠溶液都能使无色的酚酞试液变成____色，是因为溶液中都含有相同的________离子；

（3）写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：

①与二氧化碳反应：________________________；

②与硫酸溶液反应：________________________；

③与硫酸铜溶液反应： ________________________；

（4）请写出氢氧化钠的一种合理用途为_________________________。

(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。

（1）食谱中富含蛋白质的是________，富含维生素的是_______（填一种主食、菜名或饮料）。健康青少年每天要摄入维生素C（Vc）最低需要量为60mg，完全来自西红柿，若100 g西红柿含Vc 20 mg，则每天至少应食用____g西红柿。

（2）早餐面包采用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合制作，面包小孔中的无色气体是___（填化学式），烤制面包时碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______________。

（3）该校食堂经常使用铁强化酱油，这里指的“铁”是指____（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。

（4）米饭中主要含有人体必需的营养素是_____。营养改善计划规定严禁使用霉变食材，霉变的大米_____（填序号）

A 可以食用 B 蒸煮后可以食用 C 绝对不能食用

（5）某同学给学校食堂的下列建议不合理的是_____（填序号）

A 在主食中补充粗粮 B 多提供油炸食物 C 适当提供水果

（1）DNA（脱氧核糖核酸）是一种解密生命密码的分子（见图），带有遗传信息的DNA片段被称为基因。细胞对DNA受损后进行基因修复，则DNA修复过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化。修复机制确保了维持生命存在的遗传物质DNA的安全和稳定，这说明DNA分子能保持其______（填“化学”或“物理”）性质。

（2）细胞监控并修复紫外线对基因造成的侵害，分子修复功能适用于所有的生物。紫外线辐射改变DNA的化学结构，这一过程将_____能转化为化学能。

（3）细胞用来修复DNA的秘密武器是蛋白质，监控持续校对基因组，一旦发现基因发生受损，便对基因进行修复。下列物质不会使蛋白质发生化学变化，失去原有生理活性的是_____（填序号）。

a甲醛 b乙酸铅 c氯化钠 d尼古丁（烟碱）

（4）脱氧核糖是DNA的重要组成部分，其化学式为C5H10O4，则脱氧核糖属于_____（填“有机”或“无机”）化合物，其相对分子质量为___，其中碳、氢元素的原子个数比为_____，氧元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）。

（5）本年度获奖者发现三种基因修复机制和途径，打开了DNA修复研究领域的大门。神奇的DNA修复技术可应用到基因工程和现代医疗哪些方面？____________、______________（要求至少两点）。

（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤：

①称取该鸡精样品10.0 g，并溶于蒸馏水；

②加入过量的____溶液；

③过滤；

④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

⑤将沉淀烘干，称量，得到固体质量为2.87 g。

（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要_____；

②检验沉淀是否洗净的方法是_____________________________。

③此样品中NaCl的质量分数为____，是否符合其包装上标注的标准？_____。

（3）谷氨酸钠主要通过大米等谷物发酵获得，并不是“化学工业品”，本身并无危害。消费者应科学食用调味品，则应注意什么问题？______（答三点即可）

A.味精属于纯净物

B.谷氨酸钠中含有19个原子

C.谷氨酸钠溶液不显电性

D.谷氨酸钠中碳、氮元素的质量比为5 :l

（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；

②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；

③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：是NaOH

猜想二：是Na2CO3

猜想三：_____

（实验探究）小军进行了下列实验探究

（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_____，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）_____。为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

（实验现象）A中有大量气泡产生，C中实验现象是_____

（实验结论）白色固体是Na2CO3

（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_____。改进措施：_____。

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图-2，写出该反应的化学方程式：______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。