A. AB. BC. CD. D

（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是______。

（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。于是设计了如下图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有______；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有______。

（4）实验反思：①浓硫酸的作用是______。

②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的______溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中______HCl（填“有”或“无”）。

③写出Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式______。

（一）铝制品的应用

（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到______（选填字母）。

A无机材料 B合成材料 C复合材料

（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式______。

（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的______。（选填字母）。

A导热性 B延展性 C导电性

（二）氧化铝的制备

活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图：

（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是______。

（2）气体X的化学式______。

（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为______。

（三）探究铝碳酸镁的组成

铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。

（资料）①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．

②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择：______。

A浓NaOH溶液、浓H2SO4B浓H2SO4、浓NaOH溶液

（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是______。

（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。

①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。

②X值为______。

③x：y：z＝______。

④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式______。

（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择______溶液（填序号）。

aNaOH bCa(OH)2cBaCl2

（2）操作1所用玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。

（3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是______（填序号）。

a溶液2中预先滴入石蕊 b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH

（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。

（1）化学式：A______、W______。

（2）区分C、F的一种试剂名称为：______。

（3）关于反应①的说法不正确的是____（填字母）。

a可实现化学能转变为热能

b可实现无机物转化为有机物

c能为生命活动提供营养物质

（4）物质B在反应③中的作用是______。

（5）反应②的化学方程式：______。

①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9g沉淀B。

②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3．沉淀全部溶解。有气泡产生并测得气体质量为 4.4g，同时得到蓝色溶液。在澄清溶液A中，加足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。

（1）此固体中一定含______，一定不含______，可能含有______。

（2）得到蓝色溶液化学方程式为______。

（3）为确定原固体中可能含有的物质，测定溶液A的pH＞7，取少量溶液A，先加入足量__溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加__溶液，根据现象即可判断。

（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。

（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是______________； 发现水槽中的水变红的原因是_______；气体收集完毕时，应先______（填a或b）。

a．从水中取出导气管 b．熄灭酒精灯

（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是__________________________，若将发生装置由B改为F，其优点是_______________。

为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如下图所示）的导管按气流方向连接顺序是________（选填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是_________。

A.①中发生的是物理变化

B.上述流程中涉及到的化合反应有2个

C.③中参加反应的NH3和O2质量比为17:40

D.理论上，若③和⑤中NH3的量相同，则合成NH4NO3时氨气的利用率最高

A.m=5.24

B.a点沉淀的成分为两种

C.所用稀H2SO4的质量分数为3.92％

D.向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色