(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。

(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列说法错误的是_____。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O

C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。

(1)步骤1的化学方程式为_____。

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量的___溶液，若观察到试管内_____，则分解不完全。

(3)一定温度下，将CO2和H2在催化剂作用下，可人工合成汽油(以C5H12表示)，反应的另一种产物是H2O，则CO2和H2的最佳质量比为________。

Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

(1)表中缺少人体必需的六大营养素中的____，2142千焦能量全部来自糖类吗？____(填“是”或“不是”)。

(2)摄入_____(填元素符号，下同)元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。钙、铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____。

Ⅱ．水是生命之源。请回答下列问题：

(1)构成水的粒子可表示为________(填序号)。

(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是________。(填序号)

A 粉笔灰 B 蔗糖 C 植物油

(3)硬水是指含有较多________、________(填微粒符号)的水。生活中，常用________鉴别硬水和软水。

(4)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是________。

A 根据该实验所得产物，说明水分子可分

B 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1

D 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

(1)氯元素的原子序数为_____。

(2)用化学符号表示氯离子_____。

(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为_____，其中氯元素的化合价为____。

(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒，它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用，两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，写出该反应的化学方程式：______。

A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B.X的化学式为NO2

C.m＝3.2

D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2

A. 0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度

B. 40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%

C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

D. 80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

A. 参加反应的物质的微粒个数比为1︰1

B. 钠原子在该反应过程中得到电子

C. 该反应前后元素的种类没有发生变化

D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-

在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，反应物和生成物均得以循环利用。如反应Ⅱ是反应Ⅰ生成的SO2、H2O及反应Ⅲ生成的SO2发生反应生成H2SO4和S。

（1）在这一方案中，太阳能以_______能的形式储存下来。

（2）反应Ⅰ的化学反应方程式是______________。

（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的________反应。

（1）写出B的化学式________。

（2）写出C→D化学方程式_________。

（1）不同实验对反应速率有不同要求。从所提供的限选选项中选择合适选项填写下表：

限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 ③催化剂

限选试剂：A稀盐酸 B浓盐酸 C块状石灰石 D碳酸钠溶液 E粉末状石灰石 F二氧化锰G.H2O2溶液

（2）为探究SO2与CO2的性质异同，设计了如下实验：在水槽中注入一定体积的蒸馏水，并向其中滴加几滴试剂X，然后将分别集满SO2和CO2两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如右图所示，试管内溶液变成红色。请完成下面的实验报告：

①SO2与CO2一样可溶于水，溶解性SO2_____CO2(填“＞”或“＜”或“=”)。

②SO2与CO2一样与水反应，均生成了有酸性的物质，X是______。