Question

【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。

(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列说法错误的是_____。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O

C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O H2SO4 12 C 25 225

【解析】

（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（2）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4。

（3）图3中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，pH=7，结合图2可知，图3中V的数值最接近12。

（4）A、b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，b点所示溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4和反应物NaOH，不符合题意；

B、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，d点所示溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，所含微粒有Na+、SO42-、H+、H2O，不符合题意；

C、c→d，是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，c→d所示溶液中Na2SO4的质量不变，符合题意；

D、e→f，温度逐渐升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，不符合题意。故选C。

（5）设需要浓硫酸的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则250g×9.8%=×98%， =25g，需加水的质量为250g-25g=225g，水的密度为1g/mL)，水的体积==225mL。