请计算：

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

（提出问题） 废液中含有哪些物质？

（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是____________ 。(写一种猜想)

（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

（反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________。

（1）写出化学式：B_______________。

（2）写出A和F反应的化学方程式：________________。

（3）写出D→C的化学方程式：____________。

（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度 （填“大”或“小”）。

（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是 ，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 。

（3）在实验室中用图3装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。

（4）图4、图5为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的操作是图 （填数字序号）。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______，有关化学方程式是______。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是______。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

（1）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把_________转化成电能的装置。太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是__（填序号），灯罩内填充氮气的作用是____________。

（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4=Si+4HCl，该反应中X的化学式为____________。

（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_________（填字母）。

A燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B电器着火，立即用水浇灭

C点燃甲烷前，先检验气体纯度 D住房着火，立即打开所有门窗

（1）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。

（2）画出硫离子（S2-）的结构示意图____________；

（3）氖原子（Ne）的核内质子数为____________，与它核外电子数相同的粒子有多种。请你写出其中一种阴离子的符号_____________；

（4）12号元素的原子在化学反应中比较容易__________（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是____________。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_______(填字母)

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________。

A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其做法的原理是_______________。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式______________。

（1）氖元素___________，

（2）2个氢原子___________，

（3）标出P2O5中磷元素的化合价___________，

（4）胃酸的主要成分_________，

（5）“Fe3+”中“3”的意义_____________。

A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液

B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲

C.t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，乙析出晶体的质量比甲的多